1) Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).

M = m / n

Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая - безразмерная.

M = NA • m(1 молекула)  = NA • Mг • 1 а.е.м. = (NA • 1 а.е.м.) • Mг = Mг

2) А́томная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода ¹²C, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.

3) Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молекулярные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H₂O) есть

M_H2O = 2 M_H + M_O ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.

4) Химическим эквивалентом сложного вещества называют такое количество его, которое взаимодействует без остатка с 1 эквивалентом водорода или с 1 эквивалентом любого другого вещества в кислотно-основных или ионообменных реакциях, а в окислительно-восстановительных - соответствует 1 электрону.

При решении задач на вычисление эквивалентных масс необходимо иметь в виду следующее:

1) Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода (8 г/моль) и элемента, входящего в состав оксида; а эквивалентная масса элемента равна численно атомной массе элемента, делённой на его валентность.

2) Эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода (1 г/моль) и кислотного остатка; а эквивалентная масса кислотного остатка равна сумме атомных масс всех входящих в его состав атомов, делённой на заряд кислотного остатка (по абсолютн. величине). Ещё её рассчитываеют как мольную массу кислоты, делённую на основность кислоты.

3) Эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла (см. расчёт эквив. массы элемента) и гидроксильной группы (рассчитывается как Мэ кислотного остатка, т.е. равна (16+1)/1 = 17 г/моль). Ещё можно рассчитать как мольную массу основания, делённую на кислотность основания (число гидроксогрупп).

4) Эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка. Ещё рассчитывается как мольная масса соли, делённая на число атомов металла, умноженных на валентность этого металла.

5) Моль (обозначение: моль, международное: mol) — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов, электронов или любых других тождественных структурных частиц).^[1] N_A это постоянная Авогадро, равная количеству атомов в 12 граммах нуклида углерода ¹²C. Таким образом количество частиц в одном моле любого вещества постоянно и равно числу Авогадро N_A.

N_A = 6,02214179(30)×10²³ моль⁻¹.

Иначе говоря, молем^[2] называется количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его молекулярной массе.

6) Вале́нтность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В свете строения атома валентность — это способность атомов отдавать или присоединять определённое число электронов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся «общих» электронных пар. Однако в настоящее время весьма затруднительно найти меру для характеристики способности атома к образованию химической связи. Существуют количественные характеристики способности атомов соединяться друг с другом: понятие валентности (ковалентности), понятие степени (состояния) окисления и понятие координационного числа. Валентность элемента совпадает с номером группы в таблице Менделеева.