Кисло́ты — один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению Льюиса, кислота — это электролит (вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару (см. кислота Льюиса). В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон). В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода. Классификация кислот • По содержанию кислорода o бескислородные (HCl, H2S); o кислородосодержащие (HNO3). • По основности — количество кислых атомов водорода o Одноосновные (HPO3); o Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота); o Трёхосновные (H3PO4). o Четырёхосновные (H4СO4). • По силе o Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1•10−3 (HNO3); o Слабые — константа диссоциации меньше 1•10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7•10−5). • По устойчивости o Устойчивые (H2SO4); o Неустойчивые (H2CO3). • По принадлежности к классам химических соединений o Неорганические (HBr); o Органические (HCOOH); • По летучести o Летучие (H2S, HCl); o Нелетучие; • По растворимости в воде o Растворимые (H2SO4); o Нерастворимые (H2SiO3);

Неорганические (минеральные) кислоты

Органические кислоты

© 2010, GR corparation.
Бесплатный хостинг uCoz